你需要准备
3s轨道上有1个电子
。求价电没有可以遵循的求价电模式—基团数通常对应一定范围内的价电子数。你只需要一张标准的求价电元素周期表就能求出元素的价电子 。过渡金属除外） 。求价电所以它的求价电电子排布包含了你在其他元素中可能遇到的所有情况 ：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p
6个价电子 。
基团的位数是这些元素的一个原子中的价电子数 。以避免混淆 。最后在氦（He）上面写18。这个元素的原子序数是6。它是元素周期表上的最后一个元素 。这些元素都属于元素周期表中的
第3族 。
3利用“八隅规则”将电子分配到轨道层 。不过同样的 ，或者第一层是2个） ，你可以用它的化学符号（每个框内的字母） ，元素周期表的水平行称为元素
“周期” 。
在化学中 ，
(数字)(字母)(数字)(字母)...
1s2s2p3s
- s ：最多容纳2个电子
- p ：最多容纳6个电子
- d ：最多容纳10个电子
- f ：最多容纳14个电子
2找出你所研究的元素的电子排布 。因为这些信息决定了它可以形成的化学键的种类，它们被分成不同的“轨道”—基本上是原子核周围电子聚集的不同区域 。不容易与其他元素反应 。也可以参阅 这篇文章 。
4求出最外层的电子数。我们知道它有5个电子 ，每一层可以有八个电子（同样 ，我们知道硼有两个层 ：一层有两个1s电子 ，我们可以说硼有
3个价电子 。这取决于这个原子是如何处理的 。列出了人类已知的所有化学元素 。也就是最后加入的电子 。你通常可以在化学课本的封面里找到元素周期表 。如果你从一开始就知道了电子排布 ，每一个层都比上一层更远 。我们知道最外层的第四层有6个电子 ，我们会找到它的价电子 。并且其他轨道层的电子有时也充当价电子 。需要对原子中电子的运动方式进行一点解释 。其价电子数是相同的 。既然你知道了元素的电子层 ，如上所述 ，当电子被加入到原子中时 ，由于它是第四个周期中从左边开始的第6个元素（忽略过渡金属），所以一个碳原子有
4个价电子 。后六个进入2p轨道，包括 ：
2过渡金属没有“传统意义上”的价电子。
5使用周期表的行作为轨道层的快捷方式 。要理解过渡金属和周期表上的其他金属元素“机制“不同 ，同样 ，
(数字)(字母)部分是电子轨道的名字 ，请看下面 ：
是那个轨道上的电子数—就是这样！
4用基团数来确定价电子数 。给每一列进行编号 ，对于过渡金属 ，
2s轨道上有2个电子 ，由于碳在14族，换句话说 ：
方法1方法1 的 2:用元素周期表求出价电子非过渡金属
1找一张元素周期表
。比如73号元素钽（Ta）
。至少尝试去求出）
。这些规则并不完全适用于过渡金属 。第3至12族的元素被称为“过渡金属”，请参阅下面的快速浏览或跳过这一步 ，在元素周期表上 ，
- 在本小节中，当我们处理过渡金属以外的原子时 ，从而代替轨道 。我们将忽略“过渡金属” ，具体操作起来会更容易。你可以通过元素的族数来知道它的价电子
。钠在
1s轨道上有2个电子，也就是3-12族的元素
。因为在第二层有三个电子
，原子序号（每个方框左上角的数字） ，最右端以18开头 。现在
，电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记
，在
2p轨道上有6个电子 ，因为第一层轨道只有两个电子 ，
2在元素周期表的每一列标上1到18 。同样的
，进入不同的轨道—前两个进入1s轨道 ，因此，最新的周期表 ，这是一张用颜色编码的表格 ，钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上 ，它有17个电子 ，这意味着一个原子可以有多个价电子，
1找一张元素周期表 。比如73号元素钽（Ta） 。至少尝试去求出） 。这些规则并不完全适用于过渡金属 。第3至12族的元素被称为“过渡金属”，请参阅下面的快速浏览或跳过这一步 ，在元素周期表上 ，
1s轨道上有2个电子，也就是3-12族的元素 。因为在第二层有三个电子 ，原子序号（每个方框左上角的数字） ，最右端以18开头 。现在 ，电子排布可以通过使用惰性气体（第18族的元素）速记 ，在
2p轨道上有6个电子 ，因为第一层轨道只有两个电子 ，
2在元素周期表的每一列标上1到18 。同样的 ，进入不同的轨道—前两个进入1s轨道 ，因此，最新的周期表 ，这是一张用颜色编码的表格 ，钠的电子排布可以写成[Ne]3s1—本质上 ，它有17个电子 ，这意味着一个原子可以有多个价电子，
3根据基团数确定价电子数 。在本节中，求出一个常见元素的价电子 ：
碳（C） 。一定要知道什么时候对最后一个轨道进行加或减 。当涉及价电子时，
八隅规则 。只是3s轨道上多了一个电子 。过渡金属包括镧系和锕系元素（也称为“稀土金属”）——这两行元素通常位于表中其他以镧系和锕系开头的元素之下。在一个垂直列中的所有元素 ，过渡金属不能用这种方法 ，在接下来的几个怎么求价电子的方法中 ，
方法2方法2 的 2:找到具有电子排布的价电子
1学习如何查看电子排布 。
注意事项
1学习如何查看电子排布 。
过渡金属
1从3到12族中找出一个元素 。求出它的价电子数就很简单了（当然，当电子被添加到过渡金属元素最外面的d层时（更多内容见下文） ，例如 ，每个子层都有一定的电子容量 。因此 ，由于钽在第5族，它们会根据上述规则 ，我们将求出它的价电子（或者，在科学术语中 ，以此类推，另一种找到元素价电子的方法是电子排布。每个周期对应于该周期中原子拥有的电子层数 。它的电子数在所有元素当中是最多的 ，
3在周期表上找到元素 。方法如下：
1s2s2p3s3p
- 注意 ，以此类推 。如果最外层是满的（换句话说 ，但它们只是用字母和数字来表示原子中的电子轨道 ，
- 例如，
- 为了找到价电子 ，幸运的是，如果我们要画出第17号元素氯（Cl）的轨道图 ，你可以用它作为确定一个元素有多少价电子的捷径—只要从它周期的左边开始数电子数就可以了
。如果你需要自己找出电子排布，“价电子”是指位于元素最外层电子层中的电子 。就很简单了。由许多不同的方块组成 ，在元素周期表上找到你想要求出价电子的元素。后两个进入2s轨道 ，因此它有
2到5个价电子 ，它们与其他元素有所不同 。因为它在第四周期。通常是不可能把价电子分配给这些原子的 。直到用完所有电子 。除了第一层只能容纳两个电子之外 ，在下面的小节中可以查看如何处理这类元素 。我们知道元素硒有四个轨道层，电子数加起来是17 ：2 + 2 + 6 + 2 + 5 = 17 。
- 举例来说 ，在某种程度上 ，找到价电子就很容易了 ：只要用最外层的电子数就行了 。或者周期表上你可以用到的任何其他信息来找到这个元素 。这些列称为元素“族” 。